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臭(chou)氧與各種化合物的臭(chou)氧反應(ying)
許多有機和無機化合物與臭氧發生反應，這些反應可以根據臭氧（氣態或水性）的狀態以及反應中涉及的其他化學物質而有很大變化。
酸，醇，醛和酮
乙酸，分子式：CH 3 COOH
與臭氧反應：C 2 H 4 O 2 + 4 O 3 ----> 2 C0 2 + 2 H 2 O + 4 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子數= 2
ACETONE，分子式：CH3COCH3，
與臭氧反應：C 3 H 6 O + 8 O 3 ----> 3 CO 2 + 3 H 2 O + 8 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子數= 4
正丁基乙酸酯 C 6 H 12 O 2。
與臭氧反應：C 6 H 12 O 2 + 16 O 3 ----> 6 C0 2 + 6 H 2 O + 16 O 2每分子化合物消耗 的O 2分子數= 8
BUTOXYETHANOL Fonnula：C 6 H I4 O 2。
與臭氧反應：C 6 H I 4 O 2 + 17 O 3 ----> 6 CO 2 + 7 H 2 O + 4 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子數= 20.5
CETYL AlCOHOL化學式CH 3（CH 2）15 OH
與臭氧反應：CH 3（CH 2）15 OH + 48 0 3 ----> 16 CO 2 + 17 H 2 O + 4 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子數= 24
甲醛配方HCHO
與臭氧反應：HCHO + 2 O 3 ----> C0 2 + H 2 O + 2 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子數= 1
ISOPROPYL ALCOHOL Fornula CH 3 CHOHCH 5
與臭氧反應：CH 3 CHOHCH 5 + 9 O 3 ----> 3 CO 2 + 4 H 2 O + 9 O 2每分子化合物消耗的O 2分子數= 4.5
GLYCEROL配方CH 2 OHCHOHCH 2 OH
與臭氧反應：CH 2 OHCHOHCH 2 OH + 7 O 3 ----> 3C0 2 + 4H 2 O + 7 O 2每分子化合物消耗 的O 2分子數= 4.5
甲基丙烯酸（冰川）式CH 2 C（CH 3）COOH與
臭氧的反應：CH 2 C（CH 3）COOH + 9 O 3 ----> 4 CO 2 + 3 H 2 O + 9 O 2。每分子化合物消耗的O 2 分子數= 4.5
甲基 - 乙基 - 酮通式CH 3 COC 2 H 5。
與臭氧反應：CH 3 COC 2 H 5 + 11 O 3 ----> 4C0 2 + 4 H 2 O + 11 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子數= 5.5
丙烯二醇配方C 3 H 8 O 2。
與臭氧反應：C 3 H 8 O 2 + 8 O 3 ----> 3 CO 2 + 4 H 2 O + 8 O 2每分子化合物消耗 的O 2 分子數= 4
芳香族化合物
苯 C配方C 6 H 6
與臭氧C反應 6 H 6 + 11 O 3 ----> 6C0 2 + 3 H 2 O + 11 O 2每分子化合物消耗 的O 2分子數= 5.5
BENZYL ALCOHOL。式C 6 H 5 CH 2 OH與
臭氧反應。C 6 H 5 CH 2 OH + 17 O 3 ----> 7 C0 2 + 4 H 2 0 + 17 O 2每分子化合物消耗 的O 2分子數= 8.5
N.BUTYL PHTHALATE配方C I2 H 14 O 4.
與臭氧反應：C I2 H 14 O 4 + 27 O 3 ----> 12 C0 2 + 7 H 2 0 + 27 O 2消耗 的O 2分子數化合物分子= 13.5
CAMPHOR C C 10 H 16 O
反應Wlih臭氧：C 10 H 16 O + 27 O 3 ----> 10 C0 2 + 8 H 2 O + 27 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子數= 13.5
PARA-PHENYLENEDIAMINE 分子式C 6 H 8 N 2
與臭氧反應：C 6 H 8 N 2 + 16 O 3 ----> 6 C0 2 + 4 H 2 O + N 2 + 16 O 2消耗的O 2分子數每分子化合物= 8
RESORCINOL C 6 H 6 O 2
與臭氧反應：C 6 H 6 O 2 + 13 O 3 ----> 6 C0 2 + 3 H 2 0 + 13 O 2 每分子化合物消耗 的O 2分子數= 6.5
苯乙烯分子式：C 6 H 5 CHCH 2
與臭氧反應：C 6 H 5 CHCH 2 + 20 O 3 ----> 8 C0 2 + 4 H 2 O + 20 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子數= 10
TRICRESYL Formula C 21 H 21 PO 4.
與臭氧C 21 H 21 PO 4反應。+ 102 O 3 ----> 42 C0 2 + 21 H 2 O + P 2 O 5 + 102 O 2每分子化合物消耗的O2分子數= 51
TOULENE Formula C 6 H 5 CH 3。
與臭氧反應：C 6 H 5 CH 3。 + 18 O 3 ----> 7 CO 2 + 4 H 2 O + 18 O 2每分子消耗 的O 2分子數量= 9
XYLENE配方C 6 H 4（CH 3） 2
與臭氧C反應 6 H 4（CH 3） 2 + 21 O 3 ----> 8 CO 2 + 5 H 2 O + 21 O 2消耗的O 2分子數每分子化合物= 10.5
脂肪族化合物
BUTANE C 4 H 10
與臭氧反應：C 4 H 10 + 13 O 3 ----> 4 CO 2 + 5 H 2 O + 13 O 2每分子化合物消耗的O 2分子數= 6.5
異丁烷：公式（CH 3） 3 CH（需要檢查準確性）
液化石油氣 [LPG]通式CNH 2N + 2。兩種LPG（液化石油氣）都是脂肪族飽和烴的混合物，因此只使用通用配方來描述與臭氧的反應。
與臭氧反應：CnH 2N + 2 + O 3 ----> nC0 2 +（n + 1）H 2 O + O 2每分子化合物消耗 的O 2分子數：3/2 n + 1/2 O
礦油精通式的C n?的2n + 2
礦物油精是脂族的混合物，飽和烴，因此被用于描述與臭氧反應只有一個通用公式。與臭氧反應：Cn H 2n + 2 + O 3 ----> nCO 2 +（n + 1）H 2 O + O 2。每分子化合物消耗的O 2分子數：3/2 n + 1/2 O.
丙烷化學式C 3 H 8與
臭氧反應：C 3 H 8 + 10 O 3：----> 3CO 2 + 4 H 2 O + 10 O 2每分子化合物消耗 的O 2分子數= 5
氯化(hua)物
氯化物是在其結構中具有一個或多個氯原子的有機化合物。這些化合物與臭氧反應生成次氯酸鹽，后者又分解生成氯化物并釋放氧氣，如下列反應所示：CL 2 O ----> 2CL -1 + 1/2 O 2
氯化甲烷（二氯甲烷），式CH 2 CL 2
與臭氧反應：2CH 2 CL 2 + 4 O 3 ----> CO2 + H 2 O + CL 2 O + 4 O每分子化合物消耗的O 2分子數= 1
氯仿，配方CHCL 3。
與臭氧反應：6 CHCL 3 + 6 O 3 ---> 6 CO 2 + 3 H 2 O + 9 CL 2 O每分子化合物消耗的O 2分子數= 2/9 O
甲基氯仿，式CH 3 CCL 3
與臭氧反應：2CH 3 CCL 3 + 14 O 3 ----> 4 CO 2 + 3 H 2 O + 3 CL 2 O + 14 O 2每分子消耗的O 2分子數化合物= 3.5
PERCHLORETHYLENE Formula CCL 2 CCL 2
與臭氧反應：CCL 2 CCL 2 + 6 O 3 ----> 2 CO 2 + 2 CL 2 O + 6 O 2每分子化合物消耗的O 2分子數= 1.5
三氯乙烯配方CHCLCCL 2
與臭氧反應：2 CHCLCCL 2 + 12 O 3 ----> 4 CO 2 + H 2 O + 3 CL 2 O + 12 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子數= 3
含氮化合物
氰化氫配方HCN
與臭氧反應：2HCN + 5 O 3 ----> 2 CO 2 + H 2 O + N 2 + 5 O 2每分子化合物消耗 的O 2分子數= 1.25
AMINO PHENOL通用配方CH 3 C 6 H 4 NH 2（需要檢查準確性）
AMMONIA。式NH 3
與臭氧反應：2NH 3 + 3 O 3 ----> N 2 + 3 H 2 O + 3 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子數= 0.75
氫氧化銨 Formuta NH 4 OH
反應以臭氧：2NH 4 OH 3ö 3 ---->Ñ 2 5? 2 O + 3 O 2 的O數 2個每化合物= 0.75的分子消耗分子
苯并甲基氯呋喃甲酰氯，甲基氯化銨，二氯乙烯基六氟乙烯酰胺酰胺氨基銨氫氧化物式C 20 H 12
YRENE化學式C 20 H 12
與臭氧反應：3C 20 H 12 + 46 O 3 ----> 60 CO 2 + 18H 2 O. 每分子化合物消耗的O 2分子數= 17
EDTA（乙二胺四乙酸）式C 10 H 16 N 2 O 8
與臭氧反應：C 10 H 16 N 2 O 8 + 20 O 3 ----> 10 CO 2 + 8 H 2 O + N 2 + 2 O 2 [可能的錯誤，原始文件 很后列出了“2 CO 2 ”，但對我來說沒有意義]。每分子化合物消耗的O 2分子數= 30
乙醇胺化學式NH 2 CH 2 CH 2 OH
與臭氧反應：2NH 2 CH 2 CH 2 OH + 13 O 3 ----> 4 CO 2 + 7 H 2 O + 13 O 2 + N 2。每分子化合物消耗的O 2分子數：= 3.25
PHENACETIN。式CH 3 CONHC 6 H 4 OC 2 H 5.
與臭氧反應：CH 3 CONHC 6 H 4 OC 2 H 5. + 49 O 3 .----> 20 CO 2 + 13 H 2 O + N 2 + 49 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子數= 24.5
小號ULFUR含氮化合物
這些化合物與OZONE反應生成三氧化硫（SO 3），在水的存在下形成硫酸，強無機酸。
過硫酸銨配方（NH 4） 2 S 2 O 8
過硫酸（H 2 S 2 O 8）是一種非常不穩定的酸，它在加熱時會釋放出氧氣。其分解產物是硫酸（H 2 SO 4），一種非常強的無機酸。
與臭氧反應：（NH 4） 2 S 2 O 8 + 3 O 3 ----> N 2 + H 2 S 2 O 8 + 3 H 2 O + 3 O 2每分子化合物消耗 的O 2分子數= 1/5 O.
AMMONIUM THlIOGLYCOLATE式NH 2 COCH 2 SH
反應與臭氧：[可能的錯誤] 2C 2 ? 5 SNO + 17 O 3 ----> 4 C0 2 + 5 H 2 O +Ñ 2 + 2SO 3 + 17 O 2的數量每分子化合物消耗的O2分子= 2
鈉二硫酸鈉配方NaHS0 3.
與臭氧反應：NaHS0 3 + O 3 ----> NaHSO 4 + O 2每分子化合物消耗 的O 2分子數= 1.5
THIOGLYCOLIC ACID FONnula HSCH 2 COOH
與臭氧反應：HSCH 2 COOH + 7 O 3 ----> 2 CO 2 + 2 H 2 O + SO 3 + 7 O 2。每分子化合物消耗的O 2分子數= 3.5
Ø THER
烷基化硅酸鹽通式（R n SiO） m。這些硅酸鹽產生二氧化硅（二氧化硅），這被認為是呼吸道危害
與臭氧反應：（R n SiO）m + O 3 ----> CO 2 + H 2 O + SiO 2。每分子化合物消耗的O 2分子數= 4 5 m
非離子型洗滌劑配方C x H y，非離子型洗滌劑不具有通式。因此，式C x H y用于定義這類化合物。
與臭氧反應：C x H y + O 3 - > CO 2 + H 2 O + O 2。每分子化合物消耗的O 2分子數= 6x + 1.5y
過氧化氫配方H 2 O 2
與臭氧反應：H 2 O 2 + O 3 ----> O 2 + 2OH - 臭氧和過氧化氫的結合是一種先進的氧化過程，它產生OH-，一種比臭氧更強大的氧化劑。
非反應性化(hua)合物(wu)以下化(hua)合物(wu)不與臭氧反應。
氧化鈣配方CaO
磷酸配方H3PO4
鉀過硫酸鹽。式K2S2O5
SILICAS式二氧化硅
溴酸鈉式NaBrO3
過硫酸鈉式Na2S2O5
過氧化鍶式SRO2
焦磷酸四鈉式Na4P2O7
TITANIUM DIOXIDE式的TiO2
四氯化碳（低溫）式CLC4
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